أسأل طبيبك
أهلا وسهلا

أسأل طبيبك

الهيئه العليا للتخصصات الطبيه State Supreme Medical Specialties
 
الرئيسيةالبوابةاليوميةمكتبة الصورس .و .جبحـثقائمة الاعضاءالمجموعاتالتسجيلدخول
علاج الديسك الرقبي والقطني دون الحاجه لأجراء عمل جراحي بأشراف أستشاري المخ والأعصاب الدكتور جهاد عبد الساتر طليمات سوريه - حمص - تلفون عياده00963312455464
أخرالمقالات العلميه للدكتورجهاد طليمات - علاج السرطان بالغذاء - غذاء مريض السرطان - التهاب المفاصل الرثواني - أفضل الطرق للرجيم السريع والصحي -علاج الصرع -الانزلاق الفقاري -الثقه بالنفس وعلاجها-التوحدوعلاجه -التهاب الفقرات - أورام الدماغ - الديسك - علاج التهاب الكبد بالأعشاب - كل مايتعلق بالدماغ - السلس والحبس البولي - الاسعافات الأوليه - العلاج بالتنويم الأيحائي -علاج الشلل العصبي- ألم الظهر وعلاجه - علاج الظهر بالتقويم
عالج الم ظهرك الأن بدون جراحة في العياده العصبيه التخصصيه (انجاز علاجي مهم)
بحـث
 
 

نتائج البحث
 
Rechercher بحث متقدم
المواضيع الأخيرة
» أفضل أطباء الأعصاب
الخميس مايو 31, 2012 3:17 pm من طرف المراقب

» التهاب الفقرات العنقي المفصلي
الجمعة ديسمبر 30, 2011 9:23 am من طرف الاداره

» علاج الم مفصل الركبه
الجمعة ديسمبر 30, 2011 9:05 am من طرف الاداره

» الادويه النسائيه
الإثنين يونيو 27, 2011 2:57 pm من طرف امل

» التحاليل الطبيه (موضوع شامل)
الأحد مايو 22, 2011 12:55 pm من طرف ALMAHI

» [size=18]أمراض العمود الفقري[/size]
الجمعة مايو 20, 2011 1:12 pm من طرف الكادر الطبي

» الاحتشاءالدماغي(الجلطه)
الجمعة مايو 20, 2011 12:30 pm من طرف الكادر الطبي

» المرضى الفقراء
السبت أبريل 23, 2011 4:15 pm من طرف زائر

» إجراءات الدمج الخلفي، والأمامي، وعبر الثقبي بين أجسام الفقرات القطنية
الأربعاء أبريل 20, 2011 11:41 am من طرف زائر

ازرار التصفُّح
 البوابة
 الرئيسية
 قائمة الاعضاء
 البيانات الشخصية
 س .و .ج
 بحـث
منتدى
سوريا-حمص
عياده تخصصيه لعلاج العمود الفقري دون الحاجه لأجراء عمل جراحي هي الأولى في هذا المجال تحت أشراف الدكتور جهاد طليمات استشاري جراحة المخ والأعصاب 009633124554646
شاطر | 
 

 الكيمياء العضويه (التطبيق العملي)

استعرض الموضوع السابق استعرض الموضوع التالي اذهب الى الأسفل 
كاتب الموضوعرسالة
الكادر الطبي



عدد المساهمات: 23
نقاط: 66
السٌّمعَة: 0
تاريخ التسجيل: 17/03/2011

مُساهمةموضوع: الكيمياء العضويه (التطبيق العملي)   الإثنين مارس 21, 2011 7:34 am


الكيمياء العضوية العملية (د.جهاد طليمات)

الفصل الدراسي الأول لعام 1430- 1431 هـ

اسم المقرر: كيمياء عضوية (1)
رمز ورقم المقرر : كيم 2121
عدد الساعات : 3
المستوى: الثاني
المراجع العلمية
الكتاب الرئيسي المطلوب
الكيمياء العضوية العملية (د.جهاد طليمات)
مراجع أخرى
* مبادئ الكيمياء العملية : (د. أحمد مدحت سلام ).
* الكيمياء العضوية الاليفاتية : ( د.عبدالله حجازي ).
* أسس الكيمياء العضوية المعاصرة, الجزء الأول والثاني
(د. صالح ازمرلي , د.احمد سامي عبد الشكور )


1- الأجهزة والأدوات المستخدمة في مختبرات الكيمياء العضوية
تتطلب طرق التحضير أو تنقية المواد أو فصلها التعامل مع الأدوات الزجاجية وأجهزة ذات تقنيات معينة.من أهم هذه الأدوات والأجهزة.
1-الأدوات الزجاجية
أ: الدوارق
تتخذ الدوارق أشكال وأحجام مختلفة حسب الاستخدام
دورق مستدير القاع ويستخدم للغليان والتقطير دورق مخروطي ذو فتحة جانبية يستخدم في الترشح دورق مخروطي ويستخدم في الخلط والمعايرة
دورق قياسي يستخدم في تحضير المحاليل


ب: المكثفات
تستخدم للغليان أو التقطير حيث تثبت على الدوارق المستديرة وتتخذ أشكالا مختلفة في الأنبوبة الداخلية وقد تكون على شكل مستقيم أو حلزوني

ج: الأقماع
قد تكون مصنوعة من الزجاج أو البلاستيك أو البور سلان

أقماع الفصل وتستخدم في حالة التنقيط أو الفصل

أقماع الترشيح وتستخدم في الترشيح العادي

ويسمى قمع بوخنر ويستخدم لجمع اكبر قدر من المادة الصلبة
-المقلبات
تصنع بصوره عامة من الزجاج مثل السيقان الزجاجية وتستخدم لتحريك المواد

كما أن هناك مقلبات مغناطيسية مكونة من قطعة مغناطيس مغطاة بالتيفلون توضع في الدورق وتدور بواسطة مقلب مغناطيسي كهربائي
-التوصيلات
وتستخدم لربط الأجهزة الزجاجية المختلفة

- الكؤوس الزجاجية
مختلفة الأحجام وتستخدم لإذابة مادة صلبة في سائل أو لخلط مادتين .

2- الأدوات المعدنية البسيطة:
• المواسك : هناك عدة أنواع مختلفة تستخدم لإغراض معملية

• ملاعق : تستخدم لحمل المواد في أثناء الوزن آو لأغراض أخرى ولها أحجام وأشكال مختلفة .

• الحوامل : وتستخدم لحمل الأغراض المعملية

3- الأجهزة:
- الموازين: منها الكهربائي والعادي

- أجهزة التسخين: لها عدة أشكال وأنواع حسب استخدامها

وهناك عدة أجهزة متنوعة تستخدم في معامل الكيمياء العضوية لأغراض مختلفة

- جهاز قياس درجة الانصهار

جهاز التبخير الدوار, المجهر, جهاز قياس الرقم الهيدروجيني, مضخات, المطياف

2- طرق قياس الثوابت الفيزيائية للمواد العضوية
أولاً: درجة الانصهار
تعد درجة انصهار المادة من أكثر الثوابت الفيزيائية التي تساعد في التعرف وقياس نقاوة المركب العضوي وهي درجة الحرارة التي يوجد عندها الطور السائل والصلب للمركب في حالة توازن. كما تعرف بأنها درجة الحرارة التي تتحول عندها المادة من الحالة الصلبة إلى الحالة السائلة عند ضغط جوي يساوي واحد.


التجربة الأولى:
تجربة تعيين نقطة الانصهار للمواد العضوية
طريقة العمل:
1- خذي ثلاث ورقات ترشيح وضعي في الأولى كمية قليلة جداًً من مادة حمض البنزين والثانية مادة ميتانيتروأنيلين وفي الورقة الثالثة خليط منهما, ثم اطحني كل مادة جيداً .
2- عبئي أنابيب الانصهار الشعرية بالمواد إلى ارتفاع حوالي ربع سنتيمتر, مع مراعاة أن يكون مسحوق المادة متراكماً(متراصاً).
3- ضعي الأنابيب الشعرية الثلاث في الجهاز المستخدم لقياس درجة الانصهار, وقبل تشغيل الجهاز تأكدي من أنك تقرئين الثرمومتر قراءة صحيحة.
4- راقبي الأنابيب الثلاث, وسجلي أول قراءة للثرموميتر عند بداية انصهار المادة والقراءة الثانية عند نهاية الانصهار لكل أنبوب على حده.
5- احسبي المتوسط والذي يمثل درجة الانصهار.


ثانياً: درجة الغليان
تعرف بأنها الدرجة التي يتساوى فيها الضغط البخاري للسائل مع الضغط الجوي أي أنها درجة الحرارة التي يكون عندها السائل في حالة اتزان مع بخاره.


3- تنقية المركبات العضوية
من النادر أن تؤدي التفاعلات الكيميائية العضوية إلى الحصول على المواد الناتجة في حالة نقية بل توجد بها بعض الشوائب نتيجة لتفاعلات ثانوية أو نتيجة لظروف التجربة وبالتالي فان تحضير المركبات العضوية يجب أن يصاحبها عملية تنقية ليتسنى تحديد تركيبها وخواصها .

• طرق تنقية المواد العضوية الصلبة :
أ- البلورة ب- التبلر التجزيئي ج- التسامي

البلورة :
تجرى عملية التبلر للمادة الصلبة بان تذاب في اقل قدر ممكن من الماء الساخن أو أي مذيب عضوي ساخن حتى نحصل على محلول مشيع من المادة , وبتبريد المحلول ببطء تنفصل المادة المذابة على هيئة بلورات نقية تجمع بواسطة الترشيح .
إذا صحب تحضير المحلول للمادة ظهور لون ناجم عن وجود الشوائب فانه يزال بالتسخين مع إضافة الفحم النباتي ثم يرشح المحلول الساخن ويترك ليبرد ثم تجمع البلورات المتكونة بالترشيح .


التجربة الثانية :
طريقة العمل:
1- ضعي في دورق مخروطي مناسب 2غم من حمض البنزين Bnzoic acid (ملعقة
واحدة فقط).
2- سخني 50 مل من الماء المقطر.
3- أضيفي أقل كمية من الماء المغلي على الحمض مع التحريك بساق زجاجية
والتسخين إلى أن يذوب.
4- أثناء عملية التسخين جهزي دورق مخروطي وضعي عليه قمع بدون ساق يحتوي
على ورقة ترشيح لها نفس مقاس القمع مطوية على شكل مروحة.
5- بللي ورقة الترشيح مع القمع والدورق المخروطي المستقبل بالماء الحار ثم رشحي
المحلول على الساخن على هيئة دفعات.
6- اتركي الدورق يبرد ببطء وبدون تحريك .
7- بعد ذلك بردي باستخدام حمام ثلجي.
8- اجمعي البلورات عن طريق الترشيح باستخدام القمع.

• طرق تنقية المواد العضوية السائلة :
تنقى المواد العضوية السائلة بعملية التقطير , هناك أريع طرق تستخدم للتقطير وهي :
أ – التقطير العادي (البسيط ) ب- التقطير التجزيئي
ج- التقطير تحت ضغط مخلخل د- التقطير البخاري
أ – التقطير العادي :
- تتلخص عملية التقطير في تسخين السائل المراد تنقيته إلى درجة غليانه فيتحول إلى بخار الذي يتكاثف إلى سائل مرة أخرى بالتبريد بواسطة مكثف بحيث يتم تجميع السائل المقطر في وعاء آخر يسمى المستقبل .
- تستخدم هذه الطريقة لتنقية السوائل التي يشوبها مواد صلبة غير متطايرة .
- يتكون جهاز التقطير من : دورق دائري الشكل مثبت بفوهتها ثيرموميتر , يرتبط الدورق بالمكثف ويرتبط بالمكثف وعاء لجمع السائل النقي يسمى المستقبل .
- تبتدئ عملية التقطير بتسخين السائل تدريجيا" باستعمال مصدر حرارة مناسب , تستمر عملية التسخين حتى تصل درجة حرارة بخاره إلى درجة غليانه الحقيقية التي يسجلها الثيرموميتر المثبت في فوهة القارورة , وعند ذلك يجمع السائل المقطر في وعاء الاستقبال. كما في الشكل.

التجربة الثالثة:
طريقة العمل
1- ركبي جهاز التقطير البسيط.
2- ضعي في الدورق الدائري 25مل من مادة 30% إيثانول وقليلاً من حجر الغليان.
3- افتحي صنوبر الماء الموصل بالمكثف ثم شغلي السخان الكهربائي.
4- عند نزول أول قطرة من الإيثانول النقي في كأس الاستقبال سجلي درجة حرارة
الثرموميتر وهي درجة غليان الإيثانول, واستمري في جمع القطرات حتى حوالي 10 مل من الإيثانول ثم أغلقي السخان ثم صنوبر الماء.

التفريق بين المركبات الأليفاتية و الأروماتية العضوية (التجربة الرابعة):
1- تجربة الحرق أو تأثير التسخين الجاف
عند تسخين جزء صغير من المادة العضوية على قطعة من الخزف يمكن ملاحظة ما يلي:
أ – إذا كانت المادة تحترق بلهب أزرق (غير مضيء) دل ذلك على أن المركب يحتوي نسبة مئوية صغيرة من الكربون كما في حالة المركبات الاليفاتية.
ب- إذا كانت المادة تخترق بلهب مضيء ومدخن دل على وجود نسبة عالية من الكربون وفي هذه الحالة يكون المركب أروماتي أو أليفاتي غير مشبع .
ج- رائحة السكر المحروق في أثناء الاحتراق تكون عديدة الهيدروكسيل
د- رائحة الشعر المحروق دل ذلك على وجود النيتروجين
بعد ذلك يلاحظ بقايا الاحتراق فإذا لم تترك المادة أي اثر أو رماد توصف بأنها مركب عضوي (ليس به عناصر فلزية ) أما إذا تبقى رماد فيجب التأكد من أن الرماد المتكون ناتج من كربون لم يحترق بعد أو نتيجة لوجود فلز في المركب العضوي, للتفرقة بين هذين يبلل الرماد المتبقي بقطرة من حمض النيتريك المركز ثم يسخن ثانية.
في حالة الكربون غير تام الاحتراق يتأكسد ويتحول إلى ثاني أكسيد الكربون ويتلاشى الرماد تماما, أما إذا كان الرماد فلزيا فيصبح على هيئة مادة صلبة رمادية اللون ويكشف عن هذه الفلزات الموجودة كما في التحليل الكيفي للمركبات غير العضوية. ويلاحظ أن المركبات العضوية البسيطة التي تحتوي على فلز تعطي لونا ً معيناً للهب بنزن نتيجة لوجود هذا الفلز فمثلاً يعطي الصوديوم لهباً ذا لون ذهبي ويعطي الكالسيوم لوناً احمر طوبياً وهكذا.....

2- النيترة
هذا الاختبار للتمييز بين المادة الأروماتية والأليفاتية . تتم هذه التجربة بخلط كميتين متساويتين من حمض الكبريتيك والنيتريك المركزين مع ملاحظة إضافة الكبريتيك إلى النيتريك وليس العكس يبرد المخلوط ويضاف بالتدريج إلى الماء, أذا أعطت المادة بعد الإضافة راسبا أصفر أو قطرات زيتية صفراء أو لونا أصفر فهذا يدل على أن المادة أروماتية. أما إذا أعطى محلول شفاف فالمادة اليفاتية.

3- البرومة
إن المركبات العضوية الأروماتية لا تتفاعل بالإضافة حيث أنها لا يزيل لون البروم ولا لون برمنجانات البوتاسيوم عكس المركبات الاليفاتية غير المشبعة
يحضر أنبوبان نظيفان يوضع في كل منهما 1مل من رباعي كلوريد الكربون ثم يضاف لأحدهما مركب اروماتي مثل البنزين أو الطولوين ويضاف إلى الأخر مركب اليفاتي غير مشبع مثل الستايرين أو بروبين ثم يضاف إلى كل محلول قطرة من محلول البروم في رباعي كلوريد الكربون.
يلاحظ أن لون البروم لا يتغير في الأنبوبة المحتوية على المركب الاروماتي بينما يختفي في الأنبوبة المحتوية على المركب الأليفاتي غير المشبع.

التفرقة بين المركبات الاليفاتية المشبعة وغير المشبعة (التجربة الخامسة):
يمكن التفريق بينهما بواسطة الكشف عن خاصية عدم التشبع بإحدى التجربتين:
أ-بواسطة محلول البروم في رابع كلوريد الكربون
حيث يختفي لون البروم في الحال وعلى البارد إذا كان المركب غير مشبع بينما لا يتأثر إذا كان مشبع. ويتفاعل البروم مع المركب غير المشبع نتيجة سهولة انكسار الرابطة المضاعفة فيه وإضافة البروم إلى ذرتي كربون هذه الربطة . أما المركبات المشبعة فلا تتفاعل مع البروم إلا في وجود عامل تحفيز مثل الضوء حيث يحصل تفاعل استبدال وليس إضافة.
طريقة العمل:
يذاب 0.2 gm من المادة الصلبة أو 2 ml من المادة السائلة في 2 ml من الماء أو رابع كلوريد الكربون ثم يضاف محلول البروم في رابع كلوريد الكربون على قطرات حتى يظهر لون البروم ويرج فإذا اختفى لون البرومين دل ذلك على أن النتيجة ايجابية.
ب-اختبار باير (مع برمنجنات البوتاسيوم)
يذاب 0.2 gm من المادة الصلبة أو 2 ml من المادة العضوية السائلة في 2 ml من الماء أو الأسيتون ويضاف إليه قطرات من محلول برمنجنات البوتاسيوم KMnO4 مع الرج فيتلون المحلول بلون وردي باهت فإذا اختفى اللون وتكون محلول بني أو اخضر دل ذلك على أن المركب غير مشبع في حين لا يتغير إذا كان المركب مشبع.


التحليل العنصري
ELEMENTARY ANALYSIS
يضم التحليل الوصفي الكشف عن بعض العناصر التي تصادف بصورة غالبة في المركبات العضوية كالكربون والهيدروجين والنيتروجين والكبريت والهالوجينات والفوسفور وغيرها.
1- الخواص الطبيعية للمركب
من ناحية اللون والرائحة والشكل البلوري والذوبانية في الماء.

2- الكشف عن الكربون والهيدروجين
تحتوي جميع المركبات العضوية على عنصر الكربون والهيدروجين وللكشف عنهما تسخن المادة مع أكسيد النحاس في أنبوبة اختبار حيث تتفكك المادة العضوية ويتأكسد الكربون بفعل أكسيد النحاس متحولاً إلى ثاني أكسيد الكربون الذي يكشف عنه بتعكير ماء الجير.
أما الهيدروجين فيتأكسد إلى الماء الذي يتبخر ويتكاثف على الطرف العلوي البارد للأنبوبة, ويمكن الكشف عن قطرات الماء باستعمال كبريتات النحاس اللامائية التي يتحول لونها إلى اللون الأزرق عند اختلاطها بالماء وفي اغلب الأحيان لا حاجة للكشف عن هذين العنصرين لأن جميع المركبات العضوية غالباً ما تحتوي على هذين العنصرين.

C, H CO2 + H2O
CO2 + Ca(OH) 2 CaCO3 + H2O

التجربة السادسة :
3- الكشف عن النيتروجين, الكبريت والهالوجين (تجربة لاسان Lassaigne Test )
- تعتمد هذه التجربة على تسخين قليل من المادة العضوية مع قطعة صغيرة مفرودة من الصوديوم, تلف هذه القطعة على المادة ثم توضع في أنبوبة احتراق صغيرة ويكون التسخين في بادئ الأمر بقرب الحافة الخارجية من اللهب مع ملاحظة إبعاد الأنبوبة عن اللهب عندما يلاحظ أي تفاعل يستمر في التسخين بالطريقة نفسها حتى ينتهي التفاعل تماماً,
تسخن بعد ذلك عند الجزء الداخلي للهب وبشدة حتى درجة الاحمرار ثم تسقط في كأس صغير به ماء مقطر فتنكسر الأنبوبة أو تكسر بمساعدة ساق زجاجي, بذلك يختلط ما بها من محتويات مع الماء الذي يذيب المادة المتكونة من اتحاد الصوديوم بالعناصر الموجودة في المركب العضوي وذلك بغليان محتويات الكأس ويرشح.
-أما إذا كان المركب العضوي سائلاً فيتبع ما يلي:
توضع قطعة صغيرة من الصوديوم النظيف في أنبوبة احتراق صغيرة ويسخن حتى ينصهر المعدن يبعد عن اللهب ثم تضاف قطرة واحدة من السائل بالقطارة على الصوديوم المصهور وإذا حدث تفاعل شديد تبعد الأنبوبة حتى يهدأ التفاعل تضاف بعد ذلك قطرة أخرى من السائل وهكذا حتى أربع قطرات وتترك 3 دقائق.
أو تخلط المادة السائلة مع النفثالين ثم تسخن الأنبوبة حتى ينتهي التفاعل تسقط الأنبوبة وهي ساخنة في كأس يحتوي على 10 cm3 من الماء المقطر حيث تكسر الأنبوبة ثم ترشح كما سبق في الحالة الصلبة وتحدث التفاعلات الآتية
Na + C + N NaCN (Sodium cyanide)
2Na + S Na2S (Sodium sulfide)
2Na + X Na2X (Sodium halide)

ولهذا يقسم الرشيح إلى ثلاثة أجزاء للكشف عن العناصر الثلاثة:

أ) في الجزء الأول "الكشف عن النيتروجين" :
يكشف عن قاعدية المحلول بورقة دوار الشمس فإن لم يكن قاعدياً يضاف إليه قليل من محلول هيدروكسيد الصوديوم يضاف بعد ذلك حوالي 1 مل من محلول كبريتات الحديدوز حديث التحضير. يسخن المحلول قليلاً ثم تضاف قطرة من كلوريد الحديديك يحمض المحلول بحمض الكبريتيك المخفف ويبرد فإذا تكون لون أو راسب أزرق أو أخضر (أزرق بروسيا) يدل ذلك على وجود النيتروجين
FeSO4 + 2 NaOH Fe(OH)2 + Na2SO4
6 NaCN + Fe(OH)2 Na4Fe(CN)6 + 2 NaOH
3Na4Fe(CN)6 + 4FeCl3 Fe4[Fe(CN)6]3 + 12 NaCl

ب) الجزء الثاني " الكشف عن الكبريت"
يقسم إلى جزأين:
- الجزء الأول يضاف نيترو بروسيد الصوديوم المحضر حديثاً إلى مقدار صغير من الرشيح القلوي حيث يتكون لون ارجواني في حالة الكبريت ( يتلاشى هذا اللون إذا ترك المحلول جانباً)
-ويضاف للجزء الثاني بعد تحميضه بحمض الخليك محلول خلات الرصاص حيث يتكون كبريتيد الرصاص على هيئة راسب أسود وبالتالي يدل ذلك على وجود الكبريت في المركب .


ج) الجزء الثالث "الكشف عن الهاليد"

أولاً: في حالة عدم وجود نيتروجين أو كبريت في المركب:
يؤخذ الجزء الثالث من الرشيح في تجربة لاسان ويحمض بإضافة حمض النيتريك المخفف ثم يضاف اليه محلول نترات الفضة فيتكون راسب ابيض أو اصفر تبعاً لنوع الهالوجين الموجود بالمادة العضوية.


ثانياً: في حالة وجود نيتروجين أو كبريت أو الاثنين معاً:
-عند الكشف عن الهالوجينات في المادة العضوية في وجود أحد العنصري نيتروجين أو كبريت أو كليهما معا فإن الاختبار يعدل على النحو التالي:
-يضاف إلى الرشيح من تجربة لاسان بضع سينتمترات من حمض النيتريك المخفف ثم يغلى المحلول الناتج بضع دقائق ( حتى ثلث حجمه) يضاف اليه بعد تبريده محلول نترات الفضة فإذا ظهر راسباً كان دليلاً على وجود الهاليد.
-الهدف من الغليان هو التخلص من الكبريت على هيئة كبريتيد الهيدروجين المتطاير وذلك قبل الكشف عن الهالوجينات وإلا بتفاعل سيانيد الصوديوم أو كبريتيد الصوديوم الذي قد يوجد في المحلول معطياً راسباً قد يسبب اختفاء لون راسب هاليد الفضة.


ثالثاً: الكشف عن الهالوجين ( اختبار بايلشتين)
حيث تسخن المادة العضوية المحتوية على أحد الهالوجينات بملامسة أكسيد النحاس على لهب بنزن , فيتكون هالوجين النحاس الذي يضفي على لون لهب مصباح بنزن لونا ازرقا" يميل إلى الاخضرار نتيجة لتطاير الهالوجين . ويجرى الاختبار على النحو التالي:
-يؤخذ سلك نحاس سميك ويلوى طرفه ثم يسخن هذا الطرف لدرجة الاحمرار , يغمس بعد ذلك في المادة المراد الكشف عن محتواها الهالوجيني , ويعاد التسخين على ذرات المادة .
-من الملاحظ أن بعض المركبات العضوية المحتوية على عنصر النيتروجين و لا تحتوي على الهالوجين تعطي هذا الاختبار, أي يتلون لون اللهب باللون الأخضر وذلك نتيجة تكوين سيانيد النحاس المتطاير .

ملاحظة يستخدم هذا الاختبار للكشف عن وجود عنصر النيتروجين بدون هالوجين أو في الكشف عن وجود الهالوجين بدون النيتروجين في المركب العضوي.



4- تطبيقات على التحضيرات في الكيمياء العضوية
تحضير الأسبرين
الاسم العلمي للأسبرين هو استيل حمض السليسيليك. أول من أنتجه شركة باير (Bayer) للمستحضرات الطبية في المانيا سنة 1893 ميلادية.

يستخدم الأسبرين كمسكن للآلام, خافض للحرارة, ضد الروماتزم, مميع للدم لمن يعاني من أمراض القلب. كما يمكن استخدام مشتقات الأسبرين في كثير من مستحضرات التجميل. على سبيل المثال كمادة ضد القشرة في الشامبو. للأسبرين بعض الآثار الجانبية غير المرغوب بها, حيث أن الأسبرين يضر بالجهاز الهضمي وقد يسبب قرحة المعدة. وبالتالي يمكن أن يسبب النزيف.
يحضر الأسبرين من حمض السليسليك كما في المعادلة التالية:



الاحتياطات
التعامل بحذر مع انهيدريد حمض الخليك وكذلك مع حمض الكبريتك المركز .

التجربة السابعة:
أ: التحضير
1- زني 3 جم من حمض السالسيليك على زجاجة ساعة ثم ضعيها في دورق مخروطي (100 مل) أضيفي بعد ذلك 3 مل من اهيدريد حمض الخليك (مع الاحتياط). اضيفي 4-5 قطرات حمض الكبريتيك المركز.
2- سخني باستخدام حمام مائي لمدة 5-6 دقائق حتى يصبح المحلول رائق.
3- أوقف التسخين ثم خذ الدورق وبحذر أضف 5 مل من الماء البارد مع الثلج مع اخذ الحيطة أثناء الإضافة.
4- بردي الدورق في حمام ثلجي لمدة عشر دقائق ثم رشحي واغسلي البلورات بجزء من الماء البارد
5- جففي البلورات وعيني وزنها.


التجربة الثامنة:
ب: البلورة
1- انقلي البلورات إلى دورق مخروطي جاف ثم أضيفي 7 مل ميثانول.
2- سخني الدورق على حمام مائي حتى تذوب البلورات.
3- أضيفي 18 مل ماء مقطر فإذا تعكر المحلول سخني حتى يصبح المحلول رائق
4- برد الدورق بعد ذلك بالتدريج في درجة حرارة الغرفة حتى تظهر بلورات أبرية.
5- رشحي ثم جففي وعيني درجة انصهار ووزن البلورات
6- احسبي النسبة المئوية للناتج .
http://doctor.syriaforums.net
الرجوع الى أعلى الصفحة اذهب الى الأسفل
معاينة صفحة البيانات الشخصي للعضو http://doctores.syriaforums.net
 

الكيمياء العضويه (التطبيق العملي)

استعرض الموضوع السابق استعرض الموضوع التالي الرجوع الى أعلى الصفحة 
صفحة 1 من اصل 1

 مواضيع مماثلة

-
» مشروع العاصمة الجديدة للجزائر 2015 بالفيديو
» الجزائر العاصمة سنة 2015 إذا أمكن , هههههههههههه
» فيديو للجزائر في عام 2015 إنشاء الله
» 2015 أول باكالوريا تقنية ـ
» نكت 2015 لحق حالك

صلاحيات هذا المنتدى:لاتستطيع الرد على المواضيع في هذا المنتدى
أسأل طبيبك ::  ::  ::  :: -